Selasa, 09 September 2014

Asam Basa Garam




 IPA 
Bab 2
ASAM BASA GARAM



ASAM
Sebagian buah-buahan  berasa masam, misalnya jeruk. Di dalam buah  jeruk terdapat asam sitrat yang membuat jeruk terasa agak asam. Apakah ada lagi bahan yang lain yang terasa asam? Apakah yang dimaksud dengan asam?
Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion Hidrogen di dalam air. Contohnya adalah  HCl jika di dalam air akan terurai menjadi ion H+ (ion Hidrogen) dan ion Cl- (ion klorida). Zat yang bersifat asam mempunyai rasa asam.
Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari , seperti ditunjukkan dalam tabel   berikut ini

Tabel contoh beberapa jenis asam dan kegunaannya

Nama asam
Kekuatan
Ada di…/manfaat
Asam Klorida
Kuat
Lambung
Asam Sulfat
Kuat
Aki dan pupuk
Asam Nitrat
Kuat
Pupuk dan peledak
Asam Laktat
Lemah
Susu dan keju
Asam Sitrat
Lemah
Jeruk
Asam Etanoat
Lemah
Cuka
Asam Fosfat
Kuat
Cat anti karat dan pupuk
Asam Askorbat
Lemah
Buah-buahan
Asam Karbonat
Lemah
Soft drink
Asam Formiat
Lemah
Semut
Asam Tartarat
Lemah
Anggur




 Asam dibagi menjadi dua yaitu asam kuat dan asam lemah. Asam kuat lebih berbahaya dari pada asam lemah.

BASA

Basa adalah zat dapat melepaskan ion hidroksida di dalam air. Contohnya adalah NaOH jika di dalam air akan terurai menjadi Na+ (ion natrium) dan OH-(ion hidroksida). Zat yang bersifat basa mempunyai rasa pahit dan terasa licin jika dipegang.
Sifat basa hanya akan muncul jika berada di dalam air, karena air akan menyebabkan molekul basa mengalami ionisasi menghasilkan ion OH-yang dapat menunjukkan sifat kebasaan suatu larutan.

Tabel contoh beberapa jenis basa dan kegunaannya
Nama basa
Kekuatan
Ada di…/manfaat
Amonia
Lemah
pemutih dan pupuk
Kalsium hidroksida
Kuat
Mengurangi keasaman tanah
Kalium hidroksida
Kuat
Semen dan beton
Magnesium hidroksida
Kuat
Obat maag
Natrium hidroksida
kuat
Sabun

Basa dibagi menjadi dua yaitu basa  kuat dan basa  lemah. Basa kuat lebih berbahaya dari pada basa lemah.

GARAM
Garam adalah senyawa yang mengandung ion positif dari basa dan ion negatif dari asam atau senyawa yang dihasilkan dari reaksi penetralan antara asam dengan basa.







Contoh :     
HCl              +         NaOH               →         NaCl          +           H2O
 H+ Cl-                   Na+ OH-              →        Na Cl-         +           H+ OH-
Asam klorida      natrium hidroksida      natrium klorida           air       

Reaksinya disebut reaksi penggaraman (karena menghasilkan garam) dan reaksi penetralan (karena saling menetralkan). Nama garam berasal dari nama awal basa dan nama akhir asam.

Tabel contoh-contoh reaksi asam basa :

Nama asam
Nama basa
Nama garam
Asam klorida
Natrium hidroksida
Natrium klorida
Asam bikarbonat
Natrium hidroksida
Natrium bikarbonat
Asam sulfat
Magnesium hidroksida
Magnesium sulfat
Asam fosfat
Magnesium hidroksida
Magnesium fosfat
Asam klorida
Amonium hidroksida
Amonium korida

Manfaat reaksi asam basa:
1.     Obat maag mengandung senyawa basa yang dapat menetalkan asam lambung
2.     Kapur dolomit yang bereaksi dengan air tanah menjadi senyawa basa yang dapat menetralkan keasaman tanah pertanian, sehingga menjadi lebih subur
3.     Abu kayu yang bersifat basa dapat menetralkan keasaman tanah.
4.     Sengatan lebah yang bersifat asam dapat dinetralkan dengan sabun
  1. Sengatan tawon dapat dinetralkan dengan cuka



















Derajat Keasaman

Derajat keasaman / kebasaan suatu larutan dinyatakan dengan pH.
Nilai pH berkisar antara 0 sampai dengan 14.
Larutan dikatakan asam jika pH nya kurang dari 7.
Larutan dikatakan basa jika pH nya lebih dari 7.
Larutan dikatakan netral jika pH nya 7.
Pada pH antara 0 – <7, semakin rendah pH, berarti larutan itu semakin asam.
Pada pH antara >7 – 14, semakin tinggi pH, berarti larutan itu semakin basa.

Indikator

Bila kita memiliki beberapa zat dan kita tidak mengetahui sifat zat tersebut, maka kita dapat menggunakan indikator. Indikator asam basa adalah  bahan yang mengandung senyawa  yang dapat memperlihatkan perbedaan  warna ketika bercampur  dengan senyawa asam  ataupun senyawa basa.Jadi indikator adalah zat/alat yang dapat menentukan derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Cara kerjanya dengan memberikan perubahan warna pada larutan asam atau basa.
Indikator yang sering digunakan di laboratorium adalah kertas lakmus,  fenolftalein (indikator pp), indikator universal dan pH meter.






Keterangan
Kertas lakmus
Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Cara menggunakan kertas lakmus adalah mencelupkan kertas lakmus ke dalam larutan dan perhatikan perubahan warnanya.



Gambar kertas lakmus
Tabel cara kerja kertas lakmus
Indikator
Larutan asam
Larutan basa
Larutan garam
Lakmus merah
Merah
Biru
Merah
Lakmus biru
Merah
Biru
Biru
Indikator fenolptalein (pp)
Indikator pp wujudnya cairan bening (tidak berwarna). Jika ditetesi larutan asam akan tetap bening. Sebaliknya ditetesi larutan basa  maka akan berubah menjadi merah muda (pink).


Indikator universal
Indikator universal berbentuk kertas indikator yang mempunyai beberapa gradasi warna, dan jika dicelupkan ke dalam suatu larutan apakah asam atau basa dengan skala tertentu dapat dicocokkan dengan  warna standar yang sudah diketahui pHnya.

pH meter
pH meter  mempunyai elektrode yang dicelupkan ke suatu larutan dan  nilai pH akan diketahui pada layar yang ditunjukkan pada angka digital.
Description: http://learningjust4u.files.wordpress.com/2012/07/ph_paper_sticks_1_14_m1.jpg?w=150&h=137
Gambar macam-macam indikator asam basa
Indikator alami
Indikator-indikator yang disebutkan di atas adalah indikator buatan. Indikator alami  yang berasal dari bunga-bungaan dan sayuran juga dapat digunakan untuk pengujian asam basa, misalnya  bunga mawar dan kubis ungu.



HUJAN ASAM

Hujan asam adalah air hujan yang di dalamnya terlarut senyawa asam. Apakah yang menyebabkan terjadinya hujan asam? Hujan asam disebabkan poluran berupa gas belerang dioksida  (SO2)dan nitrogen oksida (NO) di atmosfer yang sangat tinggi, gas iniakan bereaksi dengan air  di amosfer  dan membentuk asam sulfst  dan asam nitrat. Kalau tejadi hujan air yang dihasilkan bersifat lebih asam dari keadaan normal. Asam inilah yang kita kenal dengan hujan asam. Gas  belerang dioksida dan nitrogen oksida  dihasilkan dari pembakaran minyak bumi yang berasal dri buanganindustri dan kendaraan bermotor .

..


gambar

Apakah akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam?
Hujanasam dapat merusak  gedung dan patung-patung
Hujan asam dapat  merusak tumbuh-tumbuhn dan  mengganggu kehidupan makhluk  hidup lainnya  seperti ikan dan insekta.